Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

A. 蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

B. 第一步反应的离子方程式ClO^－＋2I^－＋2H^＋===I₂＋Cl^－＋H₂O

C. 淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝色

D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^－>I₂>SO

Answer

A

【解析】试题分析：A．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．第一步生成碘，则离子反应为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O，故B正确；C．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I-被氧化为I2，故C正确；D．由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O可知氧化性强弱为：ClO-＞I2，由H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+可知氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性ClO-＞I2＞SO42-，故D正确；故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查。由信息可知，先发生ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，淀粉变蓝；再发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，蓝色逐渐消失；ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，而H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高。