Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－、2Fe³⁺+2I^－═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．还原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－    

B．线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe³⁺

D．原溶液中n（Br^－）=6 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；C、通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol，反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；D、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br-）=6mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I-、Fe2+、Br-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键。氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，根据反应可知，还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-；氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol。