Question

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C. 步骤③用CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3 次

Answer

B

【解析】试题分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3 沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，正确；B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，错误；C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，正确；D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，正确。

考点：考查硫酸铜的制备实验的有关知识。