(7分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题。
(1)写出下列仪器的名称:①_____________;④_____________;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是_____________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_____________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________;
(4)现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误之处:①_____________;②_____________。
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是( )
A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3 次
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.可以收集到氯气L B.反应后溶液中的Cl―数目为:
C.NA可表示为: D.反应后溶液中的H+数目为:
20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为
C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度
在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A. 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
C. 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
D. 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出