（4分）
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：①_____________；④_____________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________；
（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：①_____________；②_____________。
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）
A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3 次
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．可以收集到氯气
L B．反应后溶液中的Cl―数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A. 用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸
B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
C. 10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
D. 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
