Question

下列说法正确的是（   ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe³⁺)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、c=中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；B、a g SO42-的物质的量为=mol，VL溶液中n（Fe3+）=n（SO42-）=×mol，则L溶液中n（Fe3+）=×mol×=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L，故B正确；C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%～20%之间，故D错误；故选B。

【考点定位】考查物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，注意溶液混合体积不具备加合性，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。