Question

(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

Answer

（1）36.5%；11.8 mol·L－1；

（2）1 mol·L－1；

（3）2.6；

（4）5.85

【解析】

试题分析：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol-1=365g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，故答案为：36.5%、11.8mol/L；

（2）根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），可知：c（稀）=11.8mol•L-1×0.1L÷1.18L=1mol•L-1，故答案为：1mol•L-1；

（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol•L-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol•L-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为：2.6；

（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol-1=5.85g，故答案为：5.85g。

考点：考查了物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算的相关知识。