Question

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为   (        )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L            B．aρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L            D．1000aρ / (47a+m) mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，a mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液。所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的体积为 =mL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选C。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】考查物质的量浓度的计算，难度中等，判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量浓度定义式计算．理解物质的量浓度的概念。将物质的量均为a mol的钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠的物质的量为amol．根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2），据此计算溶液质量，利用V=，计算溶液体积，再利用c=计算溶液物质的量浓度。