Question

（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；

（2）配制时，必须使用的上述仪器有                 （填代号）；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）         ；

① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是            （填下列编号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      ②定容观察液面时俯视

③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置      ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（5）容量瓶不能用于__________(填下列序号)。

① 配制一定体积准确浓度的标准溶液

② 贮存溶液

③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

④ 准确稀释某一浓度的溶液

⑤ 用来加热溶解固体溶质

II.（共6分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

（1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是                                                             。

（2）实验中浓硫酸的作用是________________。

（3）反应物CH₃OH应过量，理由是                                           。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

Answer

I．（共10分）

（1）20.0；

（2）①③⑤⑥⑦；

（3）②③①⑥⑤④；

（4）②③；

（5）②③④⑤

II. （共6分）

（1） 甲；甲中有冷凝回流装置；

（2）催化剂、吸水剂；

（3）为了提高苯甲酸甲酯的产率；

（4）分液；蒸馏；

【解析】试题分析：I．（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液600mL，应选择1000mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×1.0L×40g/mol=20.0g；故答案为：20.0；

（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；必须使用的仪器有：①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦；

（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，所以正确的顺序为：②③①⑥⑤④；故答案为：②③①⑥⑤④；

（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；

②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；

③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置，导致溶质的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：②③；

（5）容量瓶可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，容量瓶不能用于贮存溶液；容量瓶只有一个刻度，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；不能准确稀释某一浓度的溶液；不能用来加热溶解固体溶质，故选②③④⑤；

II. （1）由装置图可知，甲图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，乙图没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用乙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，故答案为：甲； 甲中有冷凝回流装置；

（2）浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用；故答案为：催化剂和吸水剂；

（3）由于该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸甲酯的产率，故答案为：提高苯甲酸甲酯的产率；

（4）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，故答案为：分液；蒸馏；

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液，物质制备方案的设计与评价

【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和苯甲酸甲酯的制备方法，难度不大，明确配制原理和物质的制备原理为解答此类题的关键，为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。