Question

（共10分）某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等阳离子及MnO₄^－、SiO₃^2－、AlO₂^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是                          。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有              （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有             （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？               （填“是”或“否”）。

Answer

（共10分）

（1）MnO4－、Cu2＋、Mg2＋、HCO3－； CO32－、SiO32－

（2）AlO2－； SO42－

（3）是

【解析】

试题分析：（1）①该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO4-、Cu2+，②经测定溶液的pH=12，在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+、HCO3-，③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO32-、CO32-，故答案为：MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-；SiO32-、CO32-；

（2）对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝，开始时，氨水是和盐酸发生中和反应，中和反应的离子反应为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不会生成氢氧化铝沉淀，另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为：AlO2-；SO42-；

（3）取少量原溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1即0.2mol]进行酸化，分成两等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，n（AgCl）=＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案为：是。

【考点定位】考查常见离子的检验

【名师点晴】本题考查离子的检验和推断，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。