Question

（共7分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。

（1）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是

                                          ；

（2）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为        g；

②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 ml。计算该KMnO₄产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO₄^－+S₂O₃^2－+H⁺     SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O 未配平）

Answer

（共7分）

（1）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（2）①3.950 ； ②84.27%

【解析】

试题分析：（1）滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应离子方程式为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

（2）①n（Na2S2O3）=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol，

m（Na2S2O3）=0.025mol×158g/mol=3.950g，故答案为：3.950；

②由反应方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O，设样品中KMnO4物质的量为nmol，

可知 8KMnO4 ～ 5S2O32-

       n           0.100 mol•L-1×20.00 mL×10-3 L

所以n（KMnO4）=×0.100 mol•L-1×20.00 mL×10-3 L=3.2×10-3mol

所以m（KMnO4）=nM=3.2×10-3mol×158g/mol=0.5056g

KMnO4产品的纯度为：×100%=84.27%，故答案为：84.27%。

考点：考查了化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的相关知识。