下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )
A． 
B． 
C． CH4O D． C
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A． 5∶3 B． 5∶4 C．1∶1 D． 3∶5
为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )
下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )
A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
(共15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。
（2）反应⑦的作用是 ，⑩的反应类型是________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
_____________________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
；
（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。
（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）
