Question

X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A. Y、Z处于同一周期    B. X的最高价是+6价

C. 原子半径:Z>Y>X    D. 非金属性:X>Y>Z

Answer

A

【解析】试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg。A．Y为Mg、Z为S，二者处于第三周期，故A正确；B．X是氧元素，没有最高正化合价，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径应为：Y(Mg)＞Z(S)＞X(O)，故C错误；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性应为X(O)＞Z(S)＞Y(Mg)，故D错误；故选A。

考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。