Question

下列几组顺序排列不正确的是(　　)

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer

A

【解析】试题分析：A．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N＞P，所以热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故B正确；C．金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，故C正确；D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子和铝离子有2个电子层，所以微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故D正确；故选A。

【考点定位】考查晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较

【名师点晴】本题考查元素周期律及晶体熔沸点高低判断，明确元素周期律内涵及晶体熔沸点高低与晶体类型关系即可解答，易错选项是A，注意氢键对物质熔沸点有影响，但不影响化学性质。首先判断晶体的类型，原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。