Question

碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11、草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5

0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH________0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]

Answer

15． 大于 草酸 ac

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]或[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]，答案选ac。

考点：考查弱电解质的电离，离子浓度大小顺序等知识。