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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<...

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2Fe2+H+NH4+ClSO42

B.加入少量NaClO溶液:NH4+Fe2+H+SO42ClO

C.加入过量NaOH溶液:Na+Fe2+NH4+SO42OH

D.加入过量NaClONaOH的混合溶液:Na+SO42ClClOOH

 

D 【解析】 试题分析:A.氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应,不能存在二价铁离子,故A错误;B.Fe2+有强还原性,酸性条件ClO-离子具有强氧化性,要发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;C.Fe2+、OH-结合生成沉淀,铵根离子与碱结合生成弱电解质,不能共存,故C错误;D.该组离子之间不反应,能共存,加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液,离子之间不反应,能共存,故D正确;故选D。 【考点定位】考查离子共存问题 【名师点晴】本题考查离子的共存。根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,离子能大量共存,并结合母液中含有(NH4)2•Fe(SO4)2•6H2O晶体中的离子,利用离子共存的观点分析。熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答,注重基础知识的考查。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

CBa2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+Cu2+Cd2+Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

ANa2O2中加入足量水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

BAg(NH3)2NO3溶液中加入盐酸Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

CAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水Al3++3OH=Al(OH)3

DCa(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

 

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四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:WXZ

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:WY

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:YZ

 

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  根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

 

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已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

ACO2+2OH=CO32+H2O

BAl2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]

C2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4]+3H2

DAl3++4OH=[Al(OH)4]

 

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