Question

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+ O₂(g)   △H₁=571.6kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) =CO(g)+ H₂(g)    △H₂=131.3kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H₃=206.1kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H₃减小

D．反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的△H=74.8kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)=C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。