Question

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃     

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^――2e^－═CO₃^2－+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C、由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3；故C错误；D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确；故D正确；故选C。

考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算、反应热和焓变的相关知识。