电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl――2e－→Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为 A+BC→[A…B…C] →AB+C
(反应物)(过渡态)(生成物)
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0 ，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应
某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1
D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3 
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH――2e－═CO32－+2H2O
