Question

(14分)下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为            。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)               。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是           。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为        。Q与水反应的化学方程式为         。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式                 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为         ，生成硫酸铜物质的量为                  。

Answer

（1）第三周期，VIIA族；

（2）Si；

（3）ac

（4）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=－687kJ/mol；

（6）NO 0.9mol；NO21.3mol ；2mol；

【解析】试题分析：根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；

（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，故答案为：Si；

（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3：4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，电子式为，反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（5）X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4，放热687KJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝2.2，x+3y＝4，解得：x=1.3，y=0.9，根据电子守恒：n(CuSO4)==2mol，故答案为：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为基础，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。