下列说法中错误的是（ ）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A. 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在
D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 、 (填化学式)。
(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。
② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。
（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。
② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
（2）若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2+的物质的量为 。
（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
