近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣
B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3
C．
=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣
D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）
A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B. Y的电负性比Z的电负性强
C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y
