Question

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解	开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4
B	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡	静止后有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
C	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^﹣＞Fe^2+
D	将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中	一段时间后固体溶解	Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A．A    B．B    C．C    D．D

Answer

C

【解析】试题分析：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；

B．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂；

C．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝；

D．如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀．

【解析】
A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；

B．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，Br2是还原产物，所以不能说明氧化性Cl2＞Br2，故B错误；

C．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故C正确；

D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故D错误．

故选C．