Question

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（  ）

A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构；

B．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

C．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；

D．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合价为﹣1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S）．

【解析】
A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，则该分子电子式为，故A正确；

B．S﹣Cl原子之间存在极性键、S﹣S原子之间存在非极性键，该分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故B错误；

C．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，S2Br2、S2Cl2都是分子晶体，且相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；

D．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合价为﹣1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；

故选B．