某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 | 开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4 |
B | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡 | 静止后有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
C | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I﹣＞Fe2+ |
D | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 | 一段时间后固体溶解 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
A．A B．B C．C D．D
下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32﹣ |
B | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾 |
D | 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe（OH）3胶体 |
A．A B．B C．C D．D
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
