某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A. 五种元素中B元素的金属性最强
B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 | 开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4 |
B | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡 | 静止后有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
C | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I﹣＞Fe2+ |
D | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 | 一段时间后固体溶解 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
A．A B．B C．C D．D
下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
