Question

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为      （已知该反应为置换反应）．

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为      ，KCl在灼烧时得焰色为      色．

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为      ．

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）．

①用碱石灰除去的物质为      ；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为      ．

Answer

（1）；

（2）Fe；

（3）离子键、共价键；紫；

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（5）①CO2、H2O；

②65%

【解析】

试题分析：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对；

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；

（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；

KCl在灼烧时得焰色为紫色；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；

（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；

②根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．

【解析】
（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，

故答案为：；

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，

故答案为：Fe；

（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；

KCl在灼烧时得焰色为紫色，

故答案为：离子键、共价键；紫；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，

故答案为：CO2、H2O；

②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%．