Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．

（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为     ；

（2）由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为     ；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为     ；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为     ；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．

①下列说法正确的是     ；

A．N₂O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为     ，其中提供空轨道的是     （填微粒符号）

Answer

（1）4s24p4；

（2） [N=C=O]﹣；

（3）sp；

（4）NaNO2；

（5）①AC；

②NO、H2O；Fe2+．

【解析】试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na．

【解析】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na．

（1）F 为Se，处于第四周期VIA族，原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4，

故答案为：4s24p4；

（2）由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣的结构式为：[N=C=O]﹣，

故答案为：[N=C=O]﹣；

（3）元素碳与硫所形成的常见化合物为CS2，与CO2的结构类似，均为直线形结构，碳原子轨道的杂化类型为sp，

故答案为：sp；

（4）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目为1+8×=2，晶胞中钠原子数目为8×=2，

故该晶体化学式为NaNO2，

故答案为：NaNO2；

（5）①A．N2O与CO2是等电子体，二者结构相似，则N2O为直线型分子，故A正确；

B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于氮原子2p轨道是半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故B错误；

C．CH2=CH﹣CHO分子中每个碳原子均形成三个σ键，没有孤对电子，均采用sp2杂化，故C正确；

D．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，故D错误．

故选：AC；

②Fe2+含有空轨道，为中心离子，NO、H2O含有孤对电子，为配体，

故答案为：NO、H2O；Fe2+．