A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2
H、
H、
H、H+、H2是 （ ）
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种核素
D. 氢元素的五种不同粒子
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说 D. 发现氧气
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ；
（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ；
A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
选项 | 试剂M | 操作N |
a | 碘化钾溶液 | 升华 |
b | 氢碘酸溶液 | 萃取分液 |
c | 氢气 | 过滤 |
d | 氢硫酸溶液 | 过滤 |
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入 ，以防止 ；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有 ；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数： ；
（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进： ．
