Question

下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）

A. NaOH、Mg（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B. NaOH、KOH、H₂SO₄、HClO₄

C. Be（OH）₂、Ca（OH）₂、HBrO₄、HClO₄

D. Mg（OH）₂、Ba（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

Answer

A

【解析】试题分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，据此解答即可．

【解析】
A、碱性：NaOH＞Mg（OH）2，酸性H3PO4＜H2SO4，故A正确；

B、碱性：NaOH＜KOH，酸性：H2SO4＜HClO4，故B错误；

C、碱性：Be（OH）2＜Ca（OH）2，酸性：HBrO4＜HClO4，故C错误；

D、碱性：Mg（OH）2＜Ba（OH）2，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误；

故选A．