Question

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是     ．

（2）观察到     现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式     ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是     ，检验的方法是     （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

Answer

（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；

（2）试管内溶液静置后不分层；

（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）．

【解析】试题分析：（1）水浴加热，可提供稳定的加热温度，且避免溴乙烷的挥发；

（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水；

（3）溴乙烷与NaOH溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能够使酸性的高锰酸钾褪色（或者使溴的四氯化碳褪色），只要证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应．

【解析】
（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失．

故答案为：溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；

（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

故答案为：试管内溶液静置后不分层；

（3）溴乙烷与NaOH溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应的方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色），

故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）．