Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为     ，B为     ，C为     ，D     ．（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式          ．

（3）A的最高价氧化物的电子式         ，C的最高价氧化物水化物的电子式      ，淡黄色的固体E的电子式        ．

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：     ．

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：     ．

Answer

（1）碳；氧；钠；硫；

（2）；

（3）；；；

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．

【解析】试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素．

【解析】
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素．

（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，

故答案为：碳；氧；钠；硫；

（2）由C、D两元素组成的化合物为Na2S，电子式为，

故答案为：；

（3）A的最高价氧化物为CO2，电子式为，C的最高价氧化物水化物为NaOH，电子式为，淡黄色的固体E为Na2O2，电子式为，

故答案为：；；；

（4）A、B的化合物为CO2，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）D为硫元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．