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某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3. (1)图中盛放浓盐酸的实验...

某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

(1)图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为      ,A中发生反应的化学方程式为     

(2)各装置的正确连接顺序为:a→                              →c→      (填字母代号),

(3)装置E的作用是      ,装置C的作用是     

(4)装置D中所发生反应的离子方程式为     

(5)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),则反应中被氧化的HCl的质量为     

 

(1)分液漏斗;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)g;h;d;e;b;f; (3)除去氯气中的氯化氢;干燥氯气; (4)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; (5)7.3g 【解析】 试题分析:该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3固体,实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,因为要制取纯净干燥的FeCl3,所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的,浓盐酸、水都具有挥发性,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2,氯气有毒,不能直接排空,应该用碱液吸收Cl2; (1)图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗,实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,二者反应生成氯化锰、氯气和水; (2)各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置, (3)装置E的作用是吸收HCl,装置C的作用是干燥气体; (4)装置D中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水; (5)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),其物质的量==0.1mol,根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的HCl的物质的量,根据m=nM计算被氧化硫化氢质量. 【解析】 该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3固体,实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,因为要制取纯净干燥的FeCl3,所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的,浓盐酸、水都具有挥发性,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2,氯气有毒,不能直接排空,应该用碱液吸收Cl2; (1)图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗,实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,二者反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:分液漏斗;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置,所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f, 故答案为:g;h;d;e;b;f; (3)装置E的作用是吸收挥发出的HCl,装置C的作用是干燥气体,防止得不到干燥的氯化铁,故答案为:除去氯气中的氯化氢;干燥氯气; (4)装置D中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; (5)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),其物质的量==0.1mol,根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,被氧化m(HCl)=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g,故答案为:7.3g  
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ABCD四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体EDL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和.

1A     B     C     D     .(填写相应的元素名称)

2)写出由CD两元素组成的化合物的电子式         

3A的最高价氧化物的电子式         C的最高价氧化物水化物的电子式      ,淡黄色的固体E的电子式       

4)写出AB的化合物与E反应的化学方程式:    

5)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式:    

 

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ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素名称:A     B     C     D     E    

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4)写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:                       

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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是(  )

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