Question

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（  ）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；

B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；

C．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；

D．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数．

【解析】
A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；

B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sP杂化，故B错误；

C．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故C正确；

D．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数=（4﹣2×2）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误；

故选C．