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根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是( ) 化学键 H﹣H H﹣Cl...

根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是(  )

化学键

H﹣H

H﹣Cl

H﹣Br

CI﹣CI

Br﹣Br

键能( KJ•mol﹣1

436

431

299

247

193

A.HCl    B.HBr    C.H2    D.Br2

 

D 【解析】 试题分析:由表格的数据判断分子中的键能,键能越大,越稳定,以此来解答. 【解析】 由数据可知,分子中键能为E(H2)>E(HCl)>E(HBr)>E(Br2),键能越大,越稳定,则Br2分子最不稳定, 故选D.  
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考点分析:
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根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )

A.CO和N2    B.O3和SO2    C.CO2和N2O    D.N2H4 和C2H4

 

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某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素,其晶胞排列方式如图所示,晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为(  )

A.1:3:1    B.2:3:1    C.2:2:1    D.1:3:3

 

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下列基态原子与离子的电子排布式错误的是( )

A. K1s22s22p63s23p64s1

B. F1s22s22p6

C. Fe1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(  )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34]2+

C.[Cu(NH34]2+的空间构型为正四面体型

D.在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

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下列叙述中正确的是( )

A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定

D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

 

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