Question

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]．羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为      ，与CO互为等电子体的离子为      （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列      ．

A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是      ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是      ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是      ．

A．直线形；三角锥形    

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 

D．V形；平面三角形．

Answer

（1）①C≡O；CN﹣；

②bc；

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；

（3）d．

【解析】

试题分析：（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键；等电子体中原子数和价电子数都相同；

②根据结构相似相溶原理分析，非极性溶质易溶于非极性溶剂；

（2）镓是31号元素，根据核外电子排布式的书写规则书写；根据价电子排布判断电离能的大小；

（3）根据价层电子对互斥理论来判断．

【解析】
（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，1molCO中含2mol原子，含8mol价电子，CN﹣的原子数是2，价电子数都是10，则互为等电子体，

故答案为：C≡O；CN﹣；

②水为极性分子，硫酸镍溶液为离子化合物溶液，Ni（CO）4中Ni采取SP3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳，

故答案为：bc；

（2）镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；

（3）H2Se分子的中心原子Se原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数==4，所以H2Se分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；

BBr3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数==3，所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．

故选：d．