下列说法正确的是（ ）
A．KW随浓度的改变而改变
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
在0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ）
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（ ）
A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强
下列叙述不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl﹣发生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
下列说法或表示方法正确的（ ）
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H22
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
