Question

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　                              　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　  　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　           　（填仪器名称）．

方案二 将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是　     　．

（5）步骤②是否可以省略　     　，理由是　                                　．

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　      　、冷却、称量．

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　     　g（用含a的代数式表示）．

Answer

（1）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2） B；

（3）250mL容量瓶；

（4）氯水；

（5）否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；

（6）灼烧；

（7）0.07a．

【解析】【解析】
方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；

故答案为：B；

（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；

故答案为：250mL容量瓶；

方案二：

（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用氯水等；

故答案为：氯水；

（5）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；

故答案为：否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；

（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

故答案为：灼烧；

（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag；

故答案为：0.07a．