Question

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为                       ．

（2）D的化学式是          ，E电子式为               ．

（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式                                          ．

（4）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．E与NH₃分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                  ．

Answer

（1）H2O2HO2﹣+H+；

（2）Si3N4；；

（3）2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol；

（4）N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

【解析】【解析】
A是沼气的主要成分，则A为甲烷；C可作为光导纤维的主要材料，则C为SiO2；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含甲烷、二氧化硅中含有的元素，可知B为H2O2；E分子中所含电子数为18，结合E的结构模型，可知E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．

（1）B为H2O2，属于二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则H2O2在水溶液的第一步电离方程式可表示为：H2O2HO2﹣+H+，

故答案为：H2O2HO2﹣+H+；

（2）D的化学式是Si3N4，E为N2H4，电子式为，

故答案为：Si3N4；；

（3）液态H2O2与液态N2H4反应可生成一种气态单质和一种常见液体，应生成氮气与水，1molH2O2参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol，

故答案为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2Q kJ/mol；

（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．N2H4与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，

故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．