Question

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^﹣1，c（HI）=4mol•L^﹣1，下列说法正确的是（   ）

A．平衡时，c（NH₃）=6 mol•L^﹣1

B．反应起始时固体NH₄I是5 mol

C．平衡时HI的分解率为20%

D．改变反应起始固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

Answer

C

【解析】

试题分析：A.平衡时c(HI)=4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol/L，HI的分解浓度为2×0.5mol/L= 1mol/L，则NH4I分解生成的HI的浓度为4+1=5mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol/L，A项错误；B.NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，B项错误；C.HI的分解浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol/L,则HI的分解率为1mol/L÷5mol/L×100%=20%，C项正确；D.NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学平衡的计算。

【名师点睛】本题考查化学平衡的计算，难度中等。①NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据氢气浓度可知HI分解的浓度；②NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；③HI的分解率=HI的分解浓度÷NH4I分解出的HI浓度×100%；④NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变。