Question

在密闭容器中进行如下可逆反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g），已知X₂、Y₂、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（  ）

A．XY为0.3mol/L               B．Y₂为0.35mol/L

C．X₂为0.2mol/L               D．X₂、Y₂、XY总浓度为0.6mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0 0.2 0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0.2 0.4 0

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，

0＜c（Z）＜0.4，答案选C。

【考点定位】考查可逆反应的特征，化学平衡的建立等知识。

【名师点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。