Question

将两个铂电极放置在稀H₂SO₄溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（  ）

①通入H₂的电极为正极；②正极的电极反应是O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣；

③正极的电极反应是O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O；④负极的电极反应式是H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣═2H₂O；

⑤负极的电极反应式是H₂﹣2e^﹣═2H⁺；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤      B．②④⑥      C．③⑤⑥        D．①③④  

Answer

C

【解析】

试题分析：①在氢、氧燃料电池中，通入的H2失电子发生氧化反应，电极为负极，错误；②氢气在负极发生氧化反应，而氧气在正极得电子发生还原反应，所以正极的电极反应是O2+4H＋+4e﹣═2H2O，错误；

③根据上述分析，正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O，正确；④电解质溶液为硫酸，所以负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H＋，错误；⑤根据上述分析，负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+，正确；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动，正确；③⑤⑥正确；答案选C。

考点：考查燃料电池的工作原理。