Question

锰及其化合物有广泛应用。

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO₄完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作            ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式         。

（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式          。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为    kg。

（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式        。

（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

KMnO₄+    H₂SO₄+    CH₃CH₂OH=    K₂SO₄+    MnSO₄+    CH₃COOH+     □。

Answer

（1）氧化剂；3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+

（2）6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2；480

（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

（4）4，6，5，2，4，5，11H2O

【解析】

试题分析：（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失，说明二氧化锰除了作催化剂，也作为氧化剂参与了反应，生成了硫酸锰；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀且1mol KMnO4完全反应转移3mol电子，说明生成了二氧化锰。反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为：氧化剂；3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+；

（2）菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式为6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2；设铝的质量为xkg，根据得失电子守恒，×3=×，x=480kg，故答案为：6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2；480；

（3）二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

（4）根据化合价升降守恒，Mn的化合价有+7变成+2，CH3CH2OH中碳元素的平均化合价为-2价变成0价，配平后的反应方程式为4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11 H2O，故答案为：4，6，5，2，4，5，11H2O。

考点：考查了锰及其化合物的性质，氧化还原反应的相关知识。