Question

高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂。已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量)。

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是           ，写出产生该现象的离子方程式     。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为          。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为          。

（2）乙同学认为，A中可能产生O₂。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为           。

②能说明有氧气的现象是                  。

（3）通过查阅资料：NH₄ClO₄在℃时的分解产物为N₂、Cl₂、O₂、H₂O，写出高氯酸铵分解的化学方程式            。

Answer

（1）①C中溶液变蓝色；Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

②；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

（2）①A、I、F、H；②F中红色粉末变黑色；

（3）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O；

【解析】

试题分析：（1）①高氯酸铵分解有氯气生成，氯气能够置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+I2，故答案为：C中溶液变蓝色；Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

②气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色，R为氨气，氨气的电子式为，说明硬质玻璃管中固体为Mg3N2，Mg3N2与水反应放出氨气的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案为：；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

（2）①根据上述发现，A中可能生成氮气，氯气，水蒸气，氧气，因此需要用碱石灰除去氯气和水蒸气，再通入铜粉，看铜粉是否变黑，故答案为：A、I、F、H；

②能说明有氧气的现象是F中红色粉末变黑色，故答案为：F中红色粉末变黑色；

（3）NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，高氯酸铵分解的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，故答案为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O；

考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。