下列叙述中正确的是
A．1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
B．标准状况下11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数相同
C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积相同
D．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA
下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氢氟酸可用来刻蚀玻璃 B．过氧化钠常用作供氧剂
C．晶体硅可用于制作光导纤维 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等
B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：
化学键 | N=N键 | O=O键 |
|
键能/kJ·mol－1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。
（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。
（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。
（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。
高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。
（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。
（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。
（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O
2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。
（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。
（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。
高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。
（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：
①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。
②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。
（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。
②能说明有氧气的现象是 。
（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。
