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某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过...

某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过观察硬质玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的现象证明铁与水蒸气发生了反应,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火,观察现象。

请回答下列问题:

(1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是         

(2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式:                  

(3)实验时将铁粉与石棉绒混合放在硬质玻璃管Ⅰ中,其原因可能是         (填“A”“B”或“C”)。

A石棉绒的作用是催化剂

B石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是                   ,原因是              

(5) 能证明铁与水蒸气反应的现象是                   

(6) 试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行          ,方法是                   

 

(1)防止暴沸 (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)C (4)先点燃酒精灯a,后点燃酒精喷灯;原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽,否则铁与氧气会发生反应 (5)能证明铁与水蒸气反应的现象是硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红,干燥管Ⅱ中白色固体变蓝。 (6)验纯;方法是用小试管收集一试管的氢气,用手指堵住试管口移近酒精灯,松开手指,若听到“噗”声,表明氢气是纯的,可以点燃。 【解析】 试题分析:(1)加热液体时要防止暴沸,故应加入少量碎瓷片防止暴沸发生。故答案为:防止暴沸; (2)铁与水蒸气发生氧化还原反应,生成Fe3O4和H2:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2; (3)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒主要是防止铁粉被吹入导管而引起堵塞。故答案为:C; (4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯a,后点燃酒精喷灯;原因是原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽,否则铁与氧气会发生反应。 故答案为:先点燃酒精灯a,后点燃酒精喷灯;原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽,否则铁与氧气会发生反应; (5)能证明铁与水蒸气反应的现象是硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红,干燥管Ⅱ中白色固体变蓝。 故答案为:硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红,干燥管Ⅱ中白色固体变蓝; (6)试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯;方法是用小试管收集一试管的氢气,用手指堵住试管口移近酒精灯,松开手指,若听到“噗”声,表明氢气是纯的,可以点燃。 故答案为:验纯;方法是用小试管收集一试管的氢气,用手指堵住试管口移近酒精灯,松开手指,若听到“噗”声,表明氢气是纯的,可以点燃。 考点:考查铁及其化合物的性质实验  
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右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

化学方程式是       

可用向下排空气法收集氨气的原因是       

用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是       

(2)完成下列能生成NO的化学方程式:

体现N元素的还原性:_________。

a汽车尾气中产生的NO:N2 + O2 2NO。

b氨的催化氧化:_________。

体现N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。

NO2溶于水的化学方程式是_________。

使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

 

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1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为     mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是      

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

 

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

该学生需要量取         mL上述浓盐酸进行配制。

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?        (偏大”“偏小无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:          

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:         

4)硅单质是一种重要的非金属单质,其用途是     (举一例)

5SiO2NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为     (填代号)。

6)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

 

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高三一年的化学复习,学生要抓住两方面,一方面是教材,另一方面是历年的高考真题。每年的高考题,在教材中几乎都能找到影子,所以同学一定要紧紧抓住教材,根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题:

(1)实验3-1是取用钠单质的实验,用品有小刀,                    、培养皿。

(2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中,用途很广泛,氧化铝的用途         (举一例)。 氢氧化铝的用途             (举一例)。

(3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液,写出反应的离子方程式                 

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理为(请用化学方程式表示):                               

(5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为:CaCO3CaO + CO2                                

 

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某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值

A0.85   B0.80    C0.90   D0.93

 

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下列曲线图与对应选项错误的是

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液

B.向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液

C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D.向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

 

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