Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是

①Cu为负极，Zn为正极；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；

③SO₄^2－向 Cu极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生

0.25mol气体；⑤正极反应式：Cu＋2e^－=== Cu²⁺，发生氧化反应；

⑥电子的流向是：Cu→Zn

A．①②③    B．②④⑥   C．③④⑤   D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故①错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故②正确；硫酸根离子向锌极移动，故③错误；当有2摩尔电子转移生成1摩尔氢气，所以但有0.5摩尔电子转移，生成0.25摩尔氢气，故④正确；铜为正极，但不是铜得到电子，故⑤错误；电子从锌出来经过导线流向铜，故⑥错误。故选D。

考点：原电池的原理