Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]

（1）上述反应       （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为      ；

（2）下图中表示 NO2变化曲线的是          ；用 O₂表示 0～2s内该反应的平均速率υ=       ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母序号）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2)          B．容器内压强保持不变

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)      D．容器内密度保持不变

Answer

（14分，每空2分）

（1）是；65% （2）b；0.0015 mol·L-1·s-1 （3）BC

【解析】

试题分析：（1）从数据分析，最后反应体系仍有一氧化氮，说明反应为可逆反应，故填是；在第5秒时，一氧化氮的转化率为（0.020-0.007）/0.020=65%。（2）从数据分析，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量在依次增加，且平衡时二氧化氮的物质的量为（0.020-0.007）/2=0.0065mol/L，故选b；2秒内氧气的物质的量改变量为（0.0020-0.008）/2=0.006mol，其平均反应速率为0.006/2/2=0.0015 mol·L-1·s-1 。（3）A、没有说明反应的方向，不能说明反应到平衡，故错误；B、反应前后物质的量不同，所以压强不变化说明反应到平衡，故正确；C、可以说明反应到平衡，故正确；D、反应体系全为气体，体积不变，则气体的密度保持不变，故不能说明反应到平衡，故错误，故选BC。

考点：反应速率的计算，化学平衡计算，平衡状态的标志