Question

X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为                  ；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是            （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有            、

（写出其中两种物质的化学式）；

（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为            ；

（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H₂EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

（6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。

Answer

（20分，除特殊标注外，余下每空2分）

（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4；H2S

（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）

（4）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

（5）[其中还原性，氧化性（各1分）]

1

还原性

Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr（或其他合理答案）

2

酸性

H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O （或其他合理答案）

（6）

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素。

（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等，故答案为：Cl2、O3等；（4）NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性。（6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式为。

考点：原子结构与元素周期律的关系