Question

（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为          ;乙的结构式为        ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式       

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体       

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式         。

（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是          。

Answer

(10分)

(1)①

②

③3(2分)

④CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

(2)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(2分)

【解析】

试题分析：（1）由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为苯，丁为CH3CH3OH，

（1）①CH4的电子式为，乙烯的结构式为，故答案为：；；

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，由42/14=3可知，戊为CH3CH=CH2，与溴发生的加成反应为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

③苯中共6个H，4取代与2取代等效，苯上二元取代物有邻、间、对三种，则丙分子中四个氢原子同时被溴原子取代得到3种同分异构体，故答案为：3；

④丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O。

（2）9.2g NO2的物质的量为9.2/46=0.2mol，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，根据歧化反应的特点，N的化合价从+4价变化为+5价和+3价，即在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，所以反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2。

考点：有机物的结构和性质 离子方程式的书写